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ARTICLE 2
Bases physicochimiques pour l'évaluation de la conformité
TI_ARTICLE2_VITRAC_JOLY_VERSION2.DOCX
20/07/2007
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Pour le polyéthylène, les équations (20) et (23) conduisent à un coefficient de solubilité de :
(
)
(
)
(
)
3
2
3
n-2
CH CH
CH
840
2 270
16.8 MPa
67
2 16.1
n
n
n
+ -
=
+ -
(25)
Pour l'éthanol, les mêmes paramètres de van Krevelen donnent :
3
2
CH CH OH
CH CH OH
CH CH OH
3
2
3
2
3
2
2
2
2
CH CH OH
15.3
8.5
18.5
25.5 MPa
d
p
h
=
+
+
=
(26)
Des différences peuvent appaître avec les méthodes d'Hansen (1967) et de Barton (1975) du fait de
pondérations différentes entre les interactions polaires et les liaisons hydrogènes et au jeu de
données utilisé pour identifier les contributions de groupe. Ces considérations montrent que les
valeurs des différentes contributions
,
p
, et
h
restent relativement empiriques et que les
valeurs issues d'approches différentes ne doivent pas être combinées.
Tableau 51. Extraits des constantes de Van Krevelen (1990) et de Fedors (1974) pour la prédiction des
coefficients de solubilité et des volumes molaires à 298 K
Groupe chimique
X
3
J cm
mol
d
X
F
3
J cm
mol
p
X
F
mol
J
h
X
E
3
X
cm
mol
v
Groupe
chimique X
3
J cm
mol
d
X
F
3
J cm
mol
p
X
F
mol
J
h
X
E
3
X
cm
mol
v
CH
3
420
0
0
33. 5
OH
avec liaison H
210
500
20000
10
H
C
H
,
C
H
H
270
0
0
16.1
OH
210
500
20000
13
H
C
80
0
0
1
O
100
400
3000
3.8
C
70
0
0
19.2
O
C
H
470
800
4500
22.3
CH
2
400
0
0
28.5
C
O
290
770
2000
10.8
CH
200
0
0
13.5
O
C
OH
530
490
20000
28.5
C
70
0
0
5.5
O
C
O
390
490
7000
32.5
1620
0
0
16
O
C
O
H
530
37.3
1430
110
0
71.4
NH
2
280
8400
19.2
1270
110
0
52.4
NH
160
210
3100
4.5
symétrie
X0.5
N
20
800
5000
9
symétrie
X0.25
S
440
12